国家开放大学《化工产品生产过程监控》形考任务3

题目1-10

直接与金属离子配位的EDTA型体为（ ）

一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（ ）

铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。

α_M(L)=1表示（ ）

（A） （B）

（C）（D）

用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（ ）

（A） （B）

（C） （D）

下列叙述中错误的是（ ）

用Zn²⁺标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ ）

在配位滴定中，直接滴定法的条件包括( )

测定水中钙硬时，Mg²⁺的干扰用的是( )消除的。

配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（ ）

产生金属指示剂的僵化现象是因为（ ）

已知M_ZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（ ）

某溶液主要含有Ca²⁺、Mg²⁺及少量Al³⁺、Fe³⁺，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( )

（A）（B）

（C）（D）

AgCl沉淀不溶于HNO₃，但能溶于过量氨水是因为（）

将0.10 mol·L^-1ZnC1₂溶液与1.0 mol·L^-1NH₃溶液等体积混合，此溶液中Zn²⁺的浓度是（）

AgC1在0.10 mol·L^-1氨水中的溶解度是（）

在Bi³⁺和Ni²⁺均为0.01mol/L的混合溶液中，求以EDTA溶液滴定时所允许的最小pH值（）

将含有0.20 mol·L^-1NH₃和1.0 mol·L^-1NH的缓冲溶液与0.020 mol·L^-1溶液等体积混合，有无Cu(OH)₂沉淀生成？[已知Cu(OH)₂的=2.2×10^-20]（）

取100.0 mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时用0.01060 mg•L^-1EDTA溶液滴定，消耗31.30 mL。另取100.0 mL水样，加NaOH使pH=12，Mg²⁺成Mg(OH)₂沉淀，用EDTA溶液19.20 mL滴定至钙指示剂变色为终点。水的总硬度（以CaO mg•L^-1表示）为（）

化学计量点之前，配位滴定曲线主要受（ ）效应影响；化学计量点之后，配位滴定曲线主要受（ ）效应影响

水泥的主要成分包括SiO₂，Fe₂O₃ , Al₂O_{3 ,}CaO等。

重量分析法测定水泥中SiO₂时，试样与NH₄Cl混匀后，加HCl分解，会析出定形硅沉淀。

水泥中的铁，铝，钙，镁等组分都可以与EDTA形成稳定的配合物，可以用EDTA标准溶液进行滴定。

金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂

造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH再增大就不能准确滴定该金属离子了

用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。

在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。

EDTA酸效应系数α_Y（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则α_Y（H）值高，对配位滴定有利。

滴定Ca²⁺、Mg²⁺总量时要控制pH≈10，而滴定Ca²⁺分量时要控制pH为12

测定水泥中的Fe³⁺时，控制酸度为7.8-8.0，温度为60-70.C,以磺基水杨酸钠为指示剂。

在PH大于13的强碱性溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用钙黄绿素-甲基百里香酚蓝-酚酞混合指示剂，用EDTA标准溶液滴定，此时测定的是氧化钙的含量。

在硫酸铜溶液中加入氨水，开始时有蓝色Cu2(OH)2SO4沉淀生成，继续加入氨水时，蓝色沉淀会溶解变为深蓝色溶液。

配合物的内界由中心离子和配体结合而成，是配合物的特征部分

能提供孤对电子，并与中心原子形成配位键的原子是配位原子。

减小配体的浓度或升高反应的温度，都有利于形成高配位数的配合物。

乙二胺四乙酸是典型的螯合剂，分子中含有2个氨基氮和4个羧基氧共6个配位原子。

EDTA配合物配位比较简单，多数情况下都形成1:1配合物，个别离子与它形成配合物的配位比是2：1

在水溶液中，含有配离子的可溶性配合物的解离过程是一次性完成的

沉淀反应和配位平衡是沉淀剂和配位剂共同争夺中心离子的过程，配合物的稳定常数越大，沉淀越容易形成。